Trong hóa học, Axit như một phần của sự sống và là điểm mấu chốt để chứng minh và giải thích nhiều vấn đề phát sinh trong hóa học. Cùng tìm hiểu công thức của axit trong bài viết sau đây.
Mục Lục
Axit là một hợp chất hóa học có công thức HxA, tan được trong nước để tạo ra dung dịch có nồng độ pH < 7. Axit là các phân tử hay ion có khả năng nhường proton H+ cho bazo có vị chua và Độ pH càng lớn thì tính axit càng yếu và ngược lại. Ngoài ra, còn một cách định nghĩa axit là nhận các cặp electron không chia từ bazo. Axit còn được viết là a-xít biểu diễn dưới dạng công thức tổng quát HₓA. Axit là các hợp chất hóa học có thể hòa tan trong nước và có vị chua. Thông thường, Axit là bất kỳ chất nào tạo được dung dịch có độ pH nhỏ hơn 7. Độ pH càng nhỏ thì tính axit càng mạnh.
Axit là một hợp chất hóa học có công thức HxA
Có 2 loại axit, đó là:
Axit được phân loại dựa vào tiêu chí như:
Dựa vào tính chất hóa học của axit
Dựa vào nguyên tử oxy
Phân loại axit khác
Cách xác định độ mạnh, yếu của axit
HClO4 > HClO3> HClO2> HClO
HClO4> H2SO4> H3PO4
Những tính chất của axit
Tính chất vật lý của axit
Tính chất hóa học của axit đó là tác dụng được với một số kim loại tạo thành muối và giải phóng hydro.
Với axit sulfuric và axit nitric đặc nóng có thể tác dụng với hầu hết các kim loại, tạo khí lưu huỳnh dioxit SO2 (H2SO4) hoặc nito dioxit NO2 (HNO3). Ta có công thức hóa học như sau:
HCl + Fe -> FeCl2 + H2
2Fe + 6H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
Axit làm đổi màu chất chỉ thị (giấy chỉ thị pH,quỳ tím, dung dịch phenol phtalein).
Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối + nước. Ta có công thức hóa học như sau:
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2
FeO + H2SO4(loãng) → FeSO4 + H2O
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Axit tác dụng với bazo tạo thành muối và nước. Ta có công thức hóa học như sau:
Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O
Axit tác dụng với muối tạo muối mới và axit mới. Điều kiện xảy ra phản ứng đó là:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4(r) + 2HCl
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2
Axit có khá nhiều ứng dụng
Một số ứng dụng quan trọng của axit trong công nghiệp:
Một số ứng dụng quan trọng của axit trong công nghiệp chế biến:
Một số ứng dụng quan trọng của axit trong dược học:
Một số ứng dụng quan trọng của axit trong y học:
Một số ứng dụng quan trọng của axit trong xử lý nước thải:
Axit clohydric cực nóng cũng như có tính axít cao khi các đám khói chứa hơi axít sulfuric. Các đám cháy gần nơi có axít sulfuric thường được dập bằng các loại bình bọt để tránh khả năng làm sôi axít. Để bảo vệ bản thân không bị sự bắn tung tóe hay lan tràn việc với axít sulfuric người chữa cháy phải mặc quần áo chống bắn chống lại cả hơi.
Với những chia sẻ về công thức axit trong bài viết và những thông tin liên quan tới công thức hóa học của axit thông dụng, thương gặp nhất hy vọng các bạn đã có cho mình những thông tin hữu ích nhất.
R trong Toán học là gì? Tính chất của R như thế nào? Các dạng…
Trong Toán học các bạn học sinh cần nắm rõ những kiến thức quan trọng…
Khi nhắc đến ngành Dược thường mọi người liên tưởng đến những môn học thiên…
Số Pi trong toán học bằng bao nhiêu? Nguồn gốc, ứng dụng liên quan đến…
Tuyển sinh Cao đẳng Dược sĩ xét học bạ là hình thức tuyển sinh đang…
Dược là ngành học luôn nhận được nhiều sự quan tâm từ các thí sinh.…